Урок хімії в 10 класі

Сульфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості. Сульфати. Якісна реакція на сульфат - іон. Значення сульфатної кислоти та сульфатів

Сульфатна кислота. Фізичні та хімічні властивості. Сульфати. Якісна реакція на сульфат - іон. Значення сульфатної кислоти та сульфатів

Цілі уроку:   перевірити знання учнів про склад і властивості неорганічних  кислот на прикладі сульфатної кислоти;  перевірити практичні вміння і навички застосовувати теоретичні знання на практиці під час проведення лабораторного досліду;  формувати навички  практичної роботи з хімічними речовинами й обладнанням,  дотримуючись правил техніки безпеки;   поглибити і систематизувати знання про загальні властивості кислот;  продовжити процес формування навичок пошукової  роботи, роботи в групах, умінь робити висновки, узагаль нювати, порівнювати;   розвивати пізнавальну активність, сприяти формуванню уявлень про наукове пізнання світу.

Обладнання та реактиви:   таблиця „ Застосування сульфатної  кислоти ”, „ Таблиця розчинності кислот, солей,  основ у воді ”, барій  хлорид, штатив з пробірками, індикатори, метали, солі, основи.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Форма проведення: урок – дослідження                                                                          Думати і діяти,           
                                                                                                                                             Діяти і думати –  

Ось мета нашої мудрості.  Гете  

                                      Хімія – дивовижна наука,     в якій криється щастя людське і     величезні можливості

 Д.І.Менделєєв

Структура уроку

1. Організаційна частина

2. Мотивація навчальної діяльност

Хімію часто називають наукою - чарівницею, наукою великих чудес. І це справедливо. Вона так широко ввійшла в наше життя, побут, що важко знайти людину, яка б не користувалася продукцією хімічного виробництва. Хіміки створюють сплави і напівпровідники, скло і кераміку, синтетичні волокна і ліки, барвники і пахучі речовини. Хіба це не чудеса! Зумій їх тільки побачити. І все це нам дасть її величність – Хімія.
Щоб усе це пояснити,

Хімію вам раджу вчити,

А наука - не проста,

Вам відкриє чудеса!
Урок сьогодні не простий,

Усім відомий, звичний,

Я пропоную провести

Експеримент хімічний.
Отож озбройтеся знаннями,

Згадайте всі закони.

Я сподіваюсь – вдасться вам

Здолати перепони.
В країну хімії! ВпередСміливо вирушаймо,

І все, що вивчили раніш,

Ми разом пригадаймо!
3.Актуалізація опорних знань

Світ хімічних речовин досить різноманітний. Речовини мають свої властивості. Тому під час використання речовин, як писав Гете, треба„ думати і діяти, діяти і думати – ось мета нашої мудрості ”. Ці слова і будуть девізом нашого уроку.Тож, шановні друзі, давайте пригадаємо інформацію про сульфатну кислоту
1.     Формула кислоти.

2.     Якісна і кількісна характеристика.

3.     Структурна та електронна формули

Н      О              О
S
Н       О                О


У молекулі кислоти всі зв’язки ковалентні, але внаслідок різного значення електронегативності хімічних елементів відбувається зміщення електронної густини зв’язку. У наслідок цього зв’язок поляризується й атом Гідрогену в результаті набуває додаткової рухливості (здатності відщеплюватися), що й зумовлює кислотні властивості

.Електролітична дисоціація.Сильний електроліт. У водних розчинах дисоціює на йони за двома ступенями (за першим практично повністю):(Учень біля дошки записує рівняння електролітичної дисоціації)
H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄ ^-
HSO₄ ^- = H⁺ + SO₄ ^2-
4. Вивчення нового матеріалу

Прошу вас прийняти до відома фізичні характеристики кислоти
4.1.Демонстрування кислоти,  робота з підручником

Сульфатна кислота – важка оліїста безбарвна рідина. Вона не летка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна, активно вбирає вологу, змішується з водою у будь – яких співвідношеннях.

Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти

- В якому агрегатному стані перебуває кислота? ( у рідкому)
- Демонстрація розчинення кислоти у воді.- Як правильно розчиняти кислоту у воді?( Потрібно лити кислоту у воду )
4.2.  Хімічні властивості кислоти
( обговорення з учнями хімічних властивостей кислот

-Взаємодіє з металами;

- Взаємодіє з оксидами металів;

- Взаємодіє з основами;

- Взаємодіє з солями

У вас виникло бажання перевірити властивості на практиці?

Робота в групах-         Об’єднання учнів у групи;-         Правила Б/Ж
Як кислоти наливаєш

Обережним з ними будь

Як розіллєш ненароком

То про соду не забудь.
А як луги наливаєш

Пам’ятай: вони їдкі,         

 Розчин оцту їх змиває

Навіть із руки!
Проведення хімічного експерименту;-         Запис відповідних рівнянь реакцій;-         Презентація роботи-         ( запис рівнянь реакцій на дошці та їх обговорення)
1.Відношення до індикаторів:

Лакмус  –             червоний,
Метилоранж  –    рожевий,
Фенолфталеїн – безбарвний.

2.Взаємодія з основами
2NaOH + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + 2H₂O
( запис рівняння реакції в іонній формі)
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
Висновок.
Середні солі утворюються якщо луг взятий у надлишку.Кислі солі – лугу не вистачає для нейтралізації кислоти.
3.Взаємодія з оксидами металів:

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂OH₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
4. Взаємодія з солями.Сульфатна кислота сильна і нелетка, одна з найстійкіших. Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними кислотами, якщо вони менш стійкі:

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂OH₂SO₄+ 2KNO₃ = K₂SO₄ + 2HNO32KClO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + HClO₄
( запис рівнянь реакції в іонній формі)Учні працюють біля дошки
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

Останнє рівняння відображає якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді BaSO_4.

Ba²⁺ +2Cl^- + 2H⁺ + SO4^2- = BaSO⁴ + 2H⁺ + 2Cl^-Ba²⁺+ SO4^2- = BaSO₄ 

5. Взаємодія з металами.
Пояснення вчителяРозбавлена сульфатна кислота:H₂SO₄ +Mg = MgSO₄ + H₂H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
Концентрована сульфатна кислота – сильний окисник. Вона може взаємодіяти з малоактивними металами: 2H₂SO₄ +Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Зверніть увагу: під час взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з малоактивними металами відновлюється не Гідроген кислоти, а Сульфур, тому водень не виділяється

6.Застосування сульфатної кислоти і сульфатів.(Інформаційне повідомлення учнів)

7. Підведення підсумків

Починайте свій виступ зі слів„

 На уроці для мене найважливішим відкриттям було.....

.”У своїх відповідях можете використовувати словосполучення :

„ На мою думку ....”

„ Ця інформація дає....”                              
7. Рефлексія
8. Д/З·        Прочитати параграф №6.·        Виконати: Впр. №39·        Впр. №40·       

Скласти сенкан „ Сульфатна кислота ”
Бо повір, не всі ще відкриття        

Здійснені й записані в скрижалях.                                      

  І свою частиночку життя                                        

 Віддаю я хімії без жалю.

Треба тільки знать і розуміть                                      

  Всі її процеси і закони.                                       

 І тоді небесні і земні                                       

 Зорі упадуть вам у поклон.